Rabu, 01 Desember 2010


Judul                                   : Menentukan Perubahan Entalpi Reaksi
Tujuan                              : Dapat menentukan perubahan entalpi reaksi antara larutan natrium hidroksida                                                                 dengan  Larutan asam klorida yang menghasilkan satu mol air
                                  NaOH(aq) + HCl(aq)                     NaCl(aq) + H2O(c)
Landasan Teori          : Entalpi Reaksi
Kalor reaksi dapat ditentukan melalui percobaan, yaitu dengan calorimeter
1. Kalorimeter
                Cara penentuan kalor reaksi dengan menggunakan kalori meter disebut calorimeter.              Data     H reaksi yang terdapat pada table. Tabel umumnya ditentukan secara kalorimetris.
                Kalorimeter adalah suatu system tenigolasi ( tidak ada pertukaran materi maupun energy dengan lingkungan diluar calorimeter.
                Qair = m x c x    T
          Qbom = C x    T
Dengan :
Q             = Jumlah kalor
m            = Massa air ( larutan ) didalam kalorimeter
c              = Kalor jenis air ( larutan ) didalam kalorimeter
C             = Kapasitas kalor dari bom kalorimeter
   T           = Kenaikan suhu larutan ( kalorimeter )
                Oleh karena tidak ada kalor yg terbuang ke lingkungan, maka kalor reaksi sama dengan kalor yg diserap oleh air ( larutan ) dan bom, tetapi tandanya berbeda.
                                                          Qreaksi = - ( Qair + Qbom )

                Jadi, kalor reaksi sama dengan jumlah kalor yg diserap atau yg dilepaskan larutan, sedangkan kalor yg diserap oleh gelas dan dilingkungan diabaikan :
                                                                                Qreaksi = - Qlarutan
Alat dan Bahan       :
BAHAN                                                                                    ALAT
1) NaOH                                                                               1) Bejana plastik
2) HCl                                                                                    2) Silinder ukur
                                                                                                3) Termometer
                                                                                                4) Spatula
Cara Kerja                :
1)            Masukkan 50cm­3 larutan NaOH 1M ke dalam bejana plastic dan 50cm3 Ha 1M ke dalam silinder   ukur
2)            Ukur suhu kedua larutan itu. Termometer harus dibersihkan dan dikeringkan sebelum di              pindahkan dari satu larutan ke larutan yg lain. Jika suhu kedua larutan berbeda, tentukan suhu                           rata – rata ( suhu awal )
3)            Tuangkan HCl kedalam bejana plastic yg berisi NaOH, aduk dengan thermometer dan perhatikan                              suhu yang ditunjukan oleh thermometer itu. Suhu itu akan naik kemudian menjadi tetap dan    selanjutnya turun. Catatlah suhu yang tetap itu (suhu akhir)
Pertanyaan              :
1)                  Hitunglah energy yang harus pindah kelingkungan agar semua larutan hasil reaksi turun menjadi                               sama dengan suhu pereaksi ( suhu awal )
2)                  Hitunglah jumlah mol NaOH dalam 50cm3 larutan NaOH 1M dan jumlah mol Ha dalam 50cm3                        larutan Ha 1M
3)                  Hitunglah perubahan Entalpi (    H ) H2O yg terbentuk dalam reaksi
4)                  Tuliskan persamaan termokimia untuk rekasi ini

Hasil Pengamatan  :

Suhu awal NaOH              = 28oC
Suhu awal NaCl                 = 28oC
Suhu rata – rata                                = 28oC
Suhu campuran                                = 35oC
Dengan Catatan      :

                Pada perhitungan perubahan entalpi pada reaksi ini dianggap bahwa :
a)      Massa larutan sama dengan air ( 2 x 50 cm3 larutan dianggap 100cm3 air )
b)      Lama reaksi berlangsung energy yg berpindah dari system ke lingkungan dapat diabaikan
c)       Kalor jenis air 4.2 JK-1g1, massa jenis air = 19cm-3
Jawaban                   :
Qlarutan    = m.c.   T
            = 100.4,2.7
            =2940 J
Qreaksi   = -Qlarutan
            = -2940 J
Jumlah mol HCl, n = V.m = 0.05 x 1 = 0.05 mol                                                                     Jumlah mol NaOH, n = V.m = 0.05 x 1 = 0.05 mol
            Karena, jumlah mol pereaksi sesuai dengan perbandingan koefisien, maka campurannya adalah equivalen.    H reaksi harus disesuaikan dengan stiqiometri reaksi. Jadi, kita harus menghitung jumlah kalor yg harus dilepaskan jika jumlah HCl dan NaOH yg bereaksi masing – masing 1 mol, sesuai dengan koefisien reaksinya.
Q( 1mol HCl + 1mol NaOH )                 = 1/0.05 x -2940
                                                                        = -58.800 J
                                    = -58,8 KJ
Persamaan termokimia nya adalah :
HCl( aq ) + NaOH ( aq )                                   NaCl( aq ) + H2O( c )                                        H = -58.8 KJ
Kesimpulan              :
·        Kita dapat menentukan perubahan reaksi dengan menggunaka calorimeter
·        Kalor dapat dipengaruhi oleh massa, kalor jenis, dan suhu
·        Suhu tiap larutan ada yg sama dan ada pula yg berbeda
·        Jika larutan dicampur maka suhu akan berubah atau suhu akan naik


D Dibuat Oleh
DiDIMAS NUGROHO PRATOMO